noticia Rachell Alejandra Resendiz Garcia

La probabilidad de que el

 hidrocarburo llegue a costas

mexicanas sigue siendo baja.

El 26 de julio 2011, se llevo a cabo la reunión de información “El derrame petrolero en el Golfo de México de México: Medidas y Riegos”. 

Más allá de los datos técnicos o planes de evaluación y monitoreo, lo importante, para el ciudadano de a pie o los turistas es si llegara o no la mancha de petroleo a contaminar las costas de la península de Yucatán o, en especifico, las playas de Cancún.

Con respecto a ello el encargado del Centro de Control de Derrames de Pemex Exploración y Perforación en Campeche, Gabriel Olguín Pascual expuso que: “La probabilidad de que el hidrocarburo llegue a costas mexicanas sigue siendo baja”, y explicó que con los componentes que se encuentran en la superficie se tiene apenas un 1 por ciento de posibilidades.

Sin embargo, reconoció que predomina la incertidumbre respecto a lo que puede ocurrir con los residuos de crudo que se encuentran a media agua o en el fondo marino. “En 2 o 3 años podría estar llegando hidrocarburo”, alertó Olguín Pascual. 

Aclarando, que dicha probabilidad es en general pero aplicable para el norte de la península de Yucatán. El pronostico para Cancún y la Riviera Maya, en Quintana Roo, sigue siendo prácticamente nula la probabilidad debido a las corrientes marinas (Ver: Descartan que derrame de petroleo afecte a Quintana Roo.)

En el reporte público más reciente de esta compañía consultora asentada en Florida, cambio la denominación de WOM (Water Oil Mixture – Mezcla de agua y aceite/petroleo) por PWOM (Possible Water Oil Mixure – Posible mezcla de agua y aceite/petroleo).
La otra novedad en las gráficas recientes es que no aparecen marcadas las zonas cercanas a la costa de Yucatán, sino que manejan su probable ubicación, más o menos, a 400 km de la costa, pero en el texto dejan abierta la posibilidad de que algún remanente de esta mezcla este acercándose a la península.

Alcanos

Nombre	Formula condensada	Formula semidesarrollada	Estado	Formula desarrollada
Metano	C1H4	CH4	Gas
Etano	C2H6	CH3-CH3	Gas
Propano	C3H8	CH3-CH2- CH3	Gas
Butano	C4H10	CH3-CH2- CH2-  CH3	Gas
Pentano	C5H12	CH3-CH2- CH2- CH2- CH3	Gas
Hexano	C6H14	CH3-CH2- CH2- CH2- CH2-CH3	Liquido

HIDRÓGENO

HIDRÓGENO Nombre Hidrógeno Número atómico 1 Valencia 1 Estado de oxidación +1 Electronegatividad 2,1 Radio covalente (Å) 0,37 Radio iónico (Å) 2,08 Radio atómico (Å) - Configuración electrónica 1s1 Primer potencial de ionización (eV) 13,65 Masa atómica (g/mol) 1,00797 Densidad (g/ml) 0,071 Punto de ebullición (ºC) -252,7 Punto de fusión (ºC) -259,2 Descubridor Boyle en 1671

Primer elemento de la tabla periódica. En condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido, compuesto de moléculas diatómicas, H₂. El átomo de hidrógeno, símbolo H, consta de un núcleo de unidad de carga positiva y un solo electrón. Tiene número atómico 1 y peso atómico de 1.00797. Es uno de los constituyentes principales del agua y de toda la materia orgánica, y está distribuido de manera amplia no sólo en la Tierra sino en todo el universo. Existen 3 isótopos del hidrógeno: el protio, de masa 1, que se encuentra en más del 99.98% del elemento natural; el deuterio, de masa 2, que se encuentra en la naturaleza aproximadamente en un 0.02%, y el tritio, de masa 3, que aparece en pequeñas cantidades en la naturaleza, pero que puede producirse artificialmente por medio de varias reacciones nucleares.
Usos: El empleo más importante del hidrógeno es en la síntesis del amoniaco. La utilización del hidrógeno está aumentando con rapidez en las operaciones de refinación del petróleo, como el rompimiento por hidrógeno (hydrocracking), y en el tratamiento con higrógeno para eliminar azufre. Se consumen grandes cantidades de hidrógeno en la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos insaturados para obtener grasas sólidas. La hidrogenación se utiliza en la manufactura de productos químicos orgánicos. Grandes cantidades de hidrógeno se emplean como combustible de cohetes, en combinación con oxígeno o flúor, y como un propulsor de cohetes impulsados por energía nuclear. 
Propiedades: El hidrógeno común tiene un peso molecular de 2.01594. El gas tiene una densidad de 0.071 g/l a 0ºC y 1 atm. Su densidad relativa, comparada con la del aire, es de 0.0695. El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La adsorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos químicos.

A temperaturas ordinarias el hidrógeno es una sustancia poco reactiva a menos que haya sido activado de alguna manera; por ejemplo, por un catalizador adecuado. A temperaturas elevadas es muy reactivo.

Aunque por lo general es diatómico, el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres. El hidrógeno atómico es un agente reductor poderoso, aun a la temperatura ambiente. Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos la plata, el cobre, el plomo, el bismuto y el mercurio, para producir los metales libres. Reduce a su estado metálico algunas sales, como los nitratos, nitritos y cianuros de sodio y potasio. Reacciona con cierto número de elementos, tanto metales como no metales, para producir hidruros, como el NaH, KH, H₂S y PH₃. El hidrógeno atómico produce peróxido de hidrógeno, H₂O₂, con oxígeno. Con compuestos orgánicos, el hidrógeno atómico reacciona para generar una mezcla compleja de productos; con etileno, C₂H₄, por ejemplo, los productos son etano, C₂H₆, y butano, C₄H₁₀. El calor que se libera cuando los átomos de hidrógeno se recombinan para formar las moléculas de hidrógeno se aprovecha para obtener temperaturas muy elevadas en soldadura de hidrógeno atómico.

El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua y esta reacción es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia explosiva. Con nitrógeno, el hidrógeno experimenta una importante reacción para dar amoniaco. El hidrógeno reacciona a temperaturas elevadas con cierto número de metales y produce hidruros. Los óxidos de muchos metales son reducidos por el hidrógeno a temperaturas elevadas para obtener el metal libre o un óxido más bajo. El hidrógeno reacciona a temperatura ambiente con las sales de los metales menos electropositivos y los reduce a su estado metálico. En presencia de un catalizador adecuado, el hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados adicionándose al enlace doble.

Compuestos principales: El hidrógeno es constituyente de un número muy grande de compuestos que contienen uno o más de otros elementos. Esos compuestos incluyen el agua, los ácidos, las bases, la mayor parte de los compuestos orgánicos y muchos minerales. Los compuestos en los cuales el hidrógeno se combina sólo con otro elemento se denominan generalmente hidruros.

Preparación: Se pueden aplicar muy diversos métodos para preparar hidrógeno gaseoso. La elección del método depende de factores como la cantidad de hidrógeno deseada, la pureza requerida y la disponibilidad y costo de la materia prima. Entre los procesos que más se emplean están las reacciones de metales con agua o con ácidos, la electrólisis del agua, la reacción de vapor con hidrocarburos u otros materiales orgánicos, y la descomposición térmica de hidrocarburos. La principal materia prima para la producción de hidrógeno son los hidrocarburos, como el gas natural, gas de aceite refinado, gasolina, aceite combustible y petróleo crudo.